xXHendrikXx

Kesadahan atau hardness adalah salah satu sifat kimia yang dimiliki oleh air. Kesadahan disebabkan karena adanya ion-ion Ca2+, Mg2+. atau dapat juga disebabkan karena adanya ion-ion lain dari polyvalent metal (logam bervalensi banyak) seperti Al, Fe, Mn, Sr dan Zn dalam bentuk garam sulfat, klorida dan bikarbonat dalam jumlah kecil.
Namun, karena jumlah Ca2+ dan Mg2+ terlarut sangat dominan  tinjauan penyebab kesadahan adalah ion Ca2+ dan Mg2+. Sehingga jika kesadahan tinggi maka kandungan Ca2+ dan Mg2+ dalam air tinggi. DHL ada hubungannya dengan kesadahan. Konduktifitas atau daya hantar listrik (DHL) air disebabkan karena adanya ion logam dalam air maka jika konduktifitas 0 bisa dipastikan kesadahannya juga 0. tetapi kesadahan 0 belum tentu konduktifitasnya 0, karena masih ada kemungkinan logam lain yang terlarut yang tidak menimbulkan sadah, misal logam2 golongan I-A dalam sistem periodik unsur. Biasanya daerah yang dekat dengan gunung kapur, nilai kesadahan airnya tinggi
Jenis jenis kesadahan dalam air berbeda menurut penyebabnya, yaitu :
 Kesadahan Ca : kesadahan yang disebabkan oleh adanya garam-garam dari Ca2+ dalam air .
 Kesadahan Mg : kesadahan yang disebabkan oleh adanya garam-garam dari Mg2+ dalam air .
 Kesadahan sementara : kesadahan yang disebabkan oleh adanya garam garam karbonat dan bikarbonat dari Ca dan Mg dalam air
 Kesadahan tetap : kesadahan yang disebabkan oleh adanya garam garam non karbonat atau nonbikarbonat dari Ca dan Mg dalam air seperti garam-garam SO42-,Cl- NO3- dll.
 Kesadahan total : jumlah dari semua penyebab kesadahan.

Satuan yang dapat digunakan untuk menyatakan kesadahan air pun beragam :
 Derajat Kesadahan Jerman = oD (Germany Degree) 1oD = 10 mg CaO/L
 Derajat Kesadahan Francis = oF (French Degree) 1oF = 10 mg CaCO3/L
 Derajat Kesadahan Inggris = oE (England Degree) 1oE = 1 g/gallon = 14,3 mg CaCO3/L
 Derajat Amerika (Dalam mg CaCO3/L)
Kesadahan dalam air menyebabkan beberapa masalah diantaranya:
 Untuk keperluan industri j ika kesadahan dan ion CO32-/HCO3- dalam air tinggi akan menimbulkan kerak pada permukaan logam/alat-alat industri
Ca2+ + CO32- à CaCO3(s)
Ca(HCO3)2 (panas)à CaCO3(s) + H2O +CO2

 Untuk keperluan sanitasi penampakan air menjadi keruh putih Jika digunakan untuk mencuci penggunaan sabun menjadi boros karena sabun sukar berbusa. Hal ini disebabkan karena ion Ca dan Mg yang terkandung dalam air sadah diikat oleh sabun sehingga membentuk endapan berupa senyawa organic dan sabun pun tidak berbuih

Menghilangkan kesadahan
Kesadahan dalam air dapat dihilangkan dengan berbagai macam cara baik secara kimia maupun secara fisika, tergantung dari penyebab kesadahannya :
1. Dengan metode pertukaran ion menggunakan resin penukar ion ataupun zeolit
2. Dengan pengkodensasian air. Pertama air sadah dipanaskan, kemudian uap dari air tersebut dikondensasikan atau didinginkan sehingga dapat dihasilkan air yang tidak sadah dari uap tersebut. Cara ini biasa digunakan dalam pembuatan aquadest.
3. Proses kimia yang biasanya dipakai dalam penghilangan air sadah dengan skala besar yang dilakukan dengan menambahkan Caustic soda sehingga penyebab kesadahan akan mengendap sebagai garam-garam karbonat.
 Kesadahan tetap : (+) Na2CO3
Ca2+/Mg2+ + Ca(OH)2  CaCO3 (s)/MgCO3(s) + 2Na2+
 Kesadahan sementara : (+) CaO
1. Mg2+ + Ca(OH)2  Mg(OH)2 (s) + Ca2+
2. Ca2+ + Na2CO3  CaCO3(s) + 2Na2+
3. HCO3- + Ca(OH)2  CaCO3 (s) + H2O
4. CO2 + CaOH)2  CaCO3 (s) + H2O

Penambahan kapur/ soda tersebut dipengaruhi oleh konsentrasi Ca, Mg HCO3- dan CO2 dalam air.
Kesadahan tetap atau sementara juga dapat ditentukan dari asiditas dan alkalinitas dari HCO3- dengan membandingkan konsentrasi Ca, Mg dan HCO3- dalam satuan Normalitas atau perbandingan ekuivalen pada volume yang sama. Jika:
 Konsentrasi HCO3- lebih besar daripada konsentrasi Ca dan Mg maka kesadahan yang mungkin terjadi yaitu kesadahan sementara. Besarnya kesadahan sementara dihitung dari ekuivalen Ca dan Mg.
 Konsentrasi HCO3- lebih kecil daripada Ca dan Mg maka kesadahan yang mungkin terjadi yaitu kesadahan tetap.